Química Básica I

CN01003- QUÍMICA BÁSICA I
CARGA HORÁRIA: 68 h - CRÉDITOS: 04

EMENTA: Classificação macroscópica de substâncias químicas; organização dos elementos conhecidos e suas propriedades; representação das transformações químicas; conceitos fundamentais para a compreensão de transformações químicas a nível a atômico e molecular; normas de segurança e manipulações básicas em laboratório.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

UNIDADE 01: AS FERRAMENTAS DA QUÍMICA I
- Matéria
- Substâncias Puras e Misturas
- Densidade
- Estados Físicos da Matéria e Pontos de Fusão e Ebulição

UNIDADE 02: A QUÍMICA DOS ELEMENTOS
- Classificação dos Elementos
- Tabela Periódica
- Tabela Periódica Atual: Períodos, Famílias, Elementos Representativos e de Transição.
- Propriedades Periódicas: Raio, Eletronegatividade. Descoberta do Elétron e do Próton
- Modelos Atômicos, Elementos Químicos e Representações
- Número Atômico e Número de Massa
- Elementos Químicos: Isótopos e íons
- Diagramas de Pauling: Distribuição Eletrônica em Átomos e Íons
- Aplicações dos Elementos no cotidiano.
- Ligações Químicas
- O Modelo do Octeto.
- Ligações Iônicas e Compostos Iônicos.
- Ligações Covalentes e Compostos Covalentes.
- Ligação Metálica e Propriedades dos Metais.
- Polaridade das Ligações e das Moléculas.

UNIDADE 03: OS ESTADOS DA MATÉRIA
- Propriedades da matéria
- Ácidos e Bases de Arrhenius
- Força dos Ácidos e Bases
- Estudo dos Sais
- Estudos dos Óxidos

UNIDADE 04: AS FERRAMENTAS DA QUÍMICA (II)
- Eletroquímica
- Grandezas Químicas
- Massa Atômica
- Massa Molecular
- Número de Avogadro
- Mol e Massa Molar
- Proporções e as Leis de Proust e Lavoisier
- Cálculos Estequiométricos

UNIDADE 05: ENERGIA E REAÇÕES QUÍMICAS
- Termoquímica
- Calor de Reação.
- Entalpia
- Processos Exotérmicos e Endotérmicos
- Fatores influenciando os valores de H
- Estado- Padrão
- Lei de Hess
- Energia de Ligação
- Oxiredução
- Transferência de Elétrons e número de oxidação
- Agentes oxidantes e redutores
- Balanceamento de reações de oxiredução
- Pilhas: Pilha de Daniel; Pilhas comerciais
- Eletrodo padrão e potencial padrão de redução
- Aplicações da série eletroquímica

BIBLIOGRAFIA

1. KOTZ, John C.; TREICHEL Jr., Paul. Química e Reações Químicas, Vol. 1 e 2. Tradução Horácio Macedo. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1998.
2. MALDANER, Otávio Aloísio; ZAMBIAZI, Rui. Química 1: construção de Conceitos Fundamentais. Ijuí (RS): UNIJUÍ, 1995.
3. MALDANER, Otávio Aloísio; ZAMBIAZI, Rui. Química 2: construção de Conceitos Fundamentais. Ijuí (RS): UNIJUÍ, 1995.
4. PERUZZO, Tito Miragaia; CANTO, Eduardo Leite. Química. São Paulo: Moderna, 2001.
5. SARDELA, Antonio. Química, série novo ensino médio. São Paulo:Ática, 2000.

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

1. BROWN, Theodore; LeMAY Jr, Eugene; BURSTEN, Bruce. Química: ciência central. Rio de Janeiro: LTC, 1997.
2. CARVALHO, Geraldo Camargo. Química moderna. São Paulo: Scipione, 2005.
3. CRUZ, Roque; GALHARDO FILHO, Emílio. Experimentos de Química em microescala, com materiais de baixo custo e do cotidiano. São Paulo: Editora da Física, 2009.
4. Roteiros Das Práticas De Química Geral Experimental I. Belém, 2006, 38p. Apostila da Faculdade de Química.
5. SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos; MÓL, Gerson de Souza (Coord). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005.